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    10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱
    C．NaHSO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物

    分析 A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
    C、电离时生成的阳离子全部是氢离子化合物叫酸；
    D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物．

    解答 解：A、Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但是Na2O2和酸反应生成盐和水，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；
    B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；
    C、HNO3属于酸，但是NaHSO4属于盐，故C错误；
    D、Na2O和SiO2都是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
    ①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
    该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
    VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
    ③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5NA．
    ④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
    A．VO2+和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确
    （2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
    SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
    根据题意完成下列填空：
    ①在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    ②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    ③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．经测定乙烯溶解在乙醇中形成的溶液中，氧的质量分数为8%，则此溶液中氢的质量分数为（　　）
    A．75%B．13.6%C．14%D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
    B．
    表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．
    表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
    D．
    表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸等试剂
    C．在第②③④步中溴元素均被氧化
    D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）
    A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
    B．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L
    C．通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍
    D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数$\frac{20}{20+9a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯分子数为NA
    B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
    C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为NA
    D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

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