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【题目】ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39A的单质为密度最小的气体,BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等。

1E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___

2)由AW元素组成的18电子分子的结构式为__

3D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质,试写出反应的化学方程式___

4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DADA能与水反应放氢气,若将1mol DA1mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是___L(标准状况下)。

5)若要比较DE的金属性强弱,下列实验方法可行的是__

a.D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱

b.将少量DE的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强

c.比较相同条件下DE的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强

【答案】第三周期第IIIA Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H-O-O-H 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 56 b

【解析】

A的单质为密度最小的气体,为氢元素,BW同周期,AD同主族,D为钠元素,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2,说明W为氧元素,E元素的周期序数与主族序数相等,为铝元素,ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,则B为6号元素,为碳元素。即分别为氢,碳,氧,钠,铝元素。

(1)根据以上分析可知,E为铝元素,在第三周期第IIIA族,氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)氢和氧元素形成的18电子的物质为过氧化氢,结构简式为:H-O-O-H

(3) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4) 1mol 氢化钠和1mol 铝单质混合加入足量的水, NaH+H2O=NaOH+H2↑,1mol氢化钠和水反应生成1mol氢气和1mol氢氧化钠,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,1mol 铝和1mol氢氧化钠反应生成1.5mol氢气,即总共产生2.5mol氢气,标况下体积为56L

(5) a.将钠单质置于铝盐溶液中,钠和水先反应,不能置换出单质铝,不能说明钠的金属性弱,故错误;b.将少量钠和铝的单质分别投入到水中,钠和水反应,而铝和水不反应,说明钠的金属性强,故正确;c.比较相同条件下最高价氧化物对应水化物的溶解性与元素金属性无关,故错误。故选b

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1)上述物质中属于电解质的有____(填数字序号);能导电的是___(填数字序号)

2)写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式:_________

ABCD 四种化合物,分别由K+ Ba2+SO42CO32OH中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体EE可使澄清石灰水变浑浊。

1)推断C的化学式:C________

2B与盐酸反应的离子方程式_________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(

A.25℃,1.01×105Pa28gN2CO的混合气体所含原子数为2NA

B.1.8gNH4+中含有电子数为1.1NA

C.标准状况下,18gH2O含有的原子数为3NA

D.1L1mol/L的盐酸中有NAHCl 分子

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【题目】欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:

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【题目】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaCl。下列用来描述中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) (   )

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1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

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3)关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质:

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③相同条件下,水溶液碱性:Na2CO3___NaHCO3

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⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式:___

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