Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
 
下列分析不正确的是：（  ）
A．此反应的正反应为吸热反应
B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

Answer 1

A

解析试题分析：根据图二可知，当C的含量达到最大值时，即反应达到平衡状态时。如果继续升高温度，C的含量反而是降低的。二根据图一可知，A和B是反应物，C是生成物。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，选项A不正确；温度越高，反应速率越大，B正确；根据图一可知，该反应的方程式是2A＋BC，即正反应是体积减小的，C正确；0～4分钟时，A的变化量是0.4mol，所以A的反应速率是＝0.01mol/(L?min)，D正确，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率的有关计算
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。