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    发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：
    A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
    B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
    C．在刹车和下坡时，乙电极增重
    D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-
    D

    试题分析：汽车上坡或加速时，电动机提供推动力为原电池，甲电极为负极，反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；乙极为正极，反应式为2NiOOH+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-；A、乙电极周围溶液的pH将增大，错误；B、在上坡或加速时，溶液中的K+向正极乙电极迁移，错误；C、在刹车和下坡时，乙为阴极，Ni(OH)2变为NiOOH，质量减小，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中Ksp（CaF2）=
    1
    Ka(HF)
    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是
    A．电池的能量转化率可达100％
    B．铝罐是电池的负极
    C．炭棒应与玩具电机的负极相连
    D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铅蓄电池的说法正确的是      (　　)。
    A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)
    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是    (    )
    A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移
    B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性
    C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（    ）
    A．电池内部含有电解质 B．锌是负极，碳棒是正极
    C．电池用完后可埋入土壤 D．锌锰干电池属一次电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：

    （1）反应物的总能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
    （2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为              kJ；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入H2 ，另一极通入O2，则         （填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为：                               ；电池总反应为：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。
    A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
    B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

    （4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（    ）
    A．燃料电池属于二次电池
    B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
    C．乙醇在正极发生氧化反应
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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