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    一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列相应的结论，不正确的是

    A．反应中氧化剂是KClO3               B．单质的还原性：I2> Cl2

    C．元素的非金属性：I>Cl              D．KClO3中的Cl在反应中得电子

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器内，一定条件下发生反应A+3B?2C，在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图如图1，并进行必要标注．
    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=
    0.11
    0.11
    mol/（L?min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
    则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
    +160kJ?mol-1
    +160kJ?mol-1
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
    ac
    ac
    ．
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
    P4＞P3＞P2＞P1
    P4＞P3＞P2＞P1
    ．
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
    0.032mol/（L?min）
    0.032mol/（L?min）
    ，该温度下，反应的平衡常数为
    1.64
    1.64
    ．
    （3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
    c
    c
    （填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
    0.2NA
    0.2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?厦门一模）按国家标准适当添加食品添加剂是安全的．以下是常用的几种食品防腐剂．
    请回答：
    （1）山梨酸中无氧官能团的名称是
    碳碳双键
    碳碳双键
    ；
    （2）鉴别桂醋和尼泊尔金甲酯的试剂为
    溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
    溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
    ；
    （3）1mol尼泊尔金甲酯与NaOH溶液反应最多消耗NaOH
    2
    2
    mol，写出符合下列条件的尼泊尔金甲酯的同分异构体的结构简式
    ；（任写一种）
    条件一：和尼泊金甲酯一样，苯环上有两个取代基，其中一个为羟基，另一个取代基在羟基的对位
    条件二；能与新制备氢氧化铜悬浊液反应．
    （4）已知：-CHO
    HCl
    CH3OH
    -CH（OC2H5）2
    H2O
    H+
    -CHO桂醛在一定条件下发生反应：

    ①A→B的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ；
    ②试剂X为
    银氨溶液或新制氢氧化铜
    银氨溶液或新制氢氧化铜
    ，有机物D的结构简式为
    ；
    ③若F为高分子聚合物，且每个链节上只有两处碳原子，则反应E→F的化学方程式为
    浓H2SO4
    △
    浓H2SO4
    △
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（　　）
    A、0.34B、0.64C、0.44D、0.54

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