【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol
【答案】△H＝+16.3kJ/mol
【解析】
根据盖斯定律，将z已知的热化学方程式进行叠加可得待求反应的反应热。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H5=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律，①-[②+③+⑤]可得：NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4=(-176kJ/mol)-[(-35.1kJ/mol)+( -35.1kJ/mol)+( -52.3kJ/mol) ]=+16.3kJ/mol。
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【题目】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法中，正确的是（ ）
A. 锌为正极，电极上发生了氧化反应
B. 放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
C. 溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
D. 常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应
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【题目】（1）现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3
请回答下列问题（填写相应的字母）：
①以上物质中能导电的是________ 。
②以上物质中属于电解质的是________。
③以上物质中属于非电解质的是________。
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
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【题目】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是
A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动
C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中
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【题目】铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________________。
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。
（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。
（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。
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【题目】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ ， _________________________。
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