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    下列有关化学用语表示正确的是

    A. 中子数为20的氯原子：

    B. 苯的结构简式：C6H6

    C. 硅的原子结构示意图：

    D. Na2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：

    （1）若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

    ①1 min内，B的平均反应速率为__ ______；x为________。

    ②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)

    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____ ____。

    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：______ ______。

    （2）若维持容器压强不变

    ①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；

    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用离子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化学反应是

    A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

    B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

    C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

    D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是

    （1）C生成速率与C分解速率相等

    （2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

    （3）A、B、C的浓度不再变化

    （4）A、B、C的物质的量不再变化

    （5）混合气体的总压不再变化

    （6）混合气体的物质的量不再变化

    （7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

    （8）A、B、C的分子数之比为1：3：2

    A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。

    （1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为____________。

    （2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

    (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

    已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

    FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

    ① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

    ② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为__________________。

    ③ 据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。

    a. 温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

    b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

    c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

    （3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。

    ① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式： 。

    ② Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是

    A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与15N含的中子数相同

    C．与12C60互为同素异形体 D．与12C、13C互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

    （1）若A、B、C都是气体，减压后v正小于v逆，则m、n、p的关系是______ 。

    （2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。

    （3）若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(“吸热”或“放热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

    A．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

    B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．根据能否与碱溶液反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

    A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3

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