Question

9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）

• A． CO、C₂H₂、N₂
• B． SO₂、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO^-
• C． CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl₂
• D． SiF₄、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

Answer 1

分析 根据原子数目与价电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断．

解答 解：A．CO、N₂都含有2个原子，C₂H₂含有4个原子，所以不是等电子体，故A错误；
B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^-都含有3个原子，其价电子总数分别为：18、16、16、16，所以不是等电子体，故B错误；
C．CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂都含有4个原子，其价电子总数分别为：18、18、16，所以不是等电子体，故C错误；
D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-都含有5个原子，其价电子总数分别为：32、32、32，32，所以是等电子体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．