【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、OH-、CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+
C.NH4+、OH-、Al3+D.Fe2+、 NO3-、H+
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )。
A. 1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B. 1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.硫元素的同素异形体的性质相同
B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
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【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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【题目】高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。
（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________
（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________
（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。
I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________
II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：
3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。
②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、SO42-、Cl-
C. CO32-、H+、Na+、K+D. H+、Cl-、NO3-、Ag+
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