Question

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（  ）

A．c (HCN)＜c (CN^－)                       B．c (Na^＋) ＝ c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)                D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，其中HCN是过量的。个有关的数据可知，NaCN和HCN的物质的量浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c (HCN)＞c (CN^－)。根据电荷守恒可知c (Na^＋)＋c (H^＋) ＝ c (CN^－)＋c (OH^－)，溶液显碱性，则c (H^＋) ＜c (OH^－)，所以c (Na^＋) ＞ c (CN^－)，ABC不正确。根据物料守恒可知c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。