Question

I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：

（1）反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。

（2）测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在 滴定管中，发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。[

Answer 1