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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 生铁 B. 水玻璃 C. 冰水混合物 D. 漂白粉

    【答案】C

    【解析】A．生铁的主要成分为铁和碳的合金，为混合物，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C．冰水混合物是一种物质组成为纯净物，故C正确；D．漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(　　)

    ①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

    A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:

    I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。

    (1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；

    (2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分

    是______________________。

    II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。

    (3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。

    (4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。

    (5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。

    ①分析其可能的原因是：

    A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；

    B.____________________________；

    C.______________________。

    ②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。

    操作、现象及相关结论为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A.乙酸B.二氧化碳C.氧气D.硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：

    （1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。

    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9~10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。

    （3）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：____________，制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：____________。

    （4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐()，有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加

    C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

    A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

    (1)已知部分化学键键能数据如下：

    化学键

    CO

    O=O

    C=O

    C-O

    E/(kJ mol-1)

    958.5

    497

    745

    351

    2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

    CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

    则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

    (2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

    ①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

    ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    (3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

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