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    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号

    操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增大。

    ②

    另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

     

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。

    （2）实验①的目的是_________________________________________________。

    实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。

    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。

    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。

     

     

    【答案】

    （1）2H2O22H2O+O2↑

    （2）研究温度对H2O2分解速率的影响  加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察

    （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率

    （4）C点

    【解析】

    试题分析：（1）在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。

    （2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解。因此实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响；而加入氯化铁的作用是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。

    （3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等。因此为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，即将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；

     （4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，曲线的斜率越大，所以速率最慢的为C。

    考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究

    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。解答时须注意明确实验的原理，依据影响反应速率的外界条件逐一进行分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操           作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液．    		 试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ．实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图2甲可通过观察
    溶液中气泡产生的速率
    溶液中气泡产生的速率
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    排除氯离子的干扰（合理即可）
    排除氯离子的干扰（合理即可）
    ．
    ②定量分析：用图2乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
    		试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大。
    ②
    		另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
    （2）实验①的目的是______________________________________________________。
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省实验中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
    		试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大。
    ②
    		另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
    （2）实验①的目的是______________________________________________________。
    实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
    		试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
    ②
    		另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
    （2）实验①的目的是________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
     
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

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