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    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Si＞Cl
    B、还原性：Na＞Mg＞Al
    C、稳定性：SiH＞H2S＞HCl
    D、酸性：H2SO4＞H3PO4
    考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
    B．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
    解答： 解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
    B．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
    D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法．碳酸钠不属于（　　）
    A、纯净物B、化合物
    C、氧化物D、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物与过量的金属Na反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体VB升（同温、同压），若VA＞VB＞0，则该有机物可能是（　　）
    A、HOCH2CH2OH
    B、CH3COOH
    C、HOOC-COOH
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
      △  
    .
     
    3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B、制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C、三种方案中，第③方案最经济环保
    D、三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　）
    ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样  ③加热  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
    A、②④③①B、②④③⑤①
    C、②⑤③①④D、②⑤①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4?5H2O
    B、用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值
    C、用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
    D、用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
    D、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（　　）
    A、乙烯  环己烷
    B、甲烷  苯
    C、乙炔  苯
    D、乙烷  乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
    A B C D E
    化合价 -4 -2 -1 -2 -1
    电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
    （1）E原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为
     
    （写出一种）．
    （3）BD2分子中B原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型
     
    ．
    Ⅱ、下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    （4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为
     
    ．
    （5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有
     
    个．
    Ⅲ、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （6）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C2H2分子有一个σ键、2个π键
    D．N2和CO具有相似的结构特点
    （7）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    （8）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （9）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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