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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸根离子水解分别进行，以第一步为主，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；
    D．NaHSO4完全反应，反应生成硫酸钡、水、NaOH．
    解答： 解：A．Na2CO3溶液的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
    D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及水解、与量有关的离子反应及氧化还原反应，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
    D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物．某学生在不同温度下给8.000g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：
    实验次序 温度（℃） 冷却后剩余固体的质量（g）
    1 102 6.848
    2 113 5.696
    3 258 5.120
    4 570 2.560
    （1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是
     
     g．
    （2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为
     
    ．
    （3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：

    （1）W的化学式是
     
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）某实验小组利用如图2所示装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
     
    ，
    装置Ⅱ中反应的化学方程式是
     
    ．
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是
     
    ，所需仪器装置是
     
    （从上图选择必要装置，填写编号）．
    （4）饮用水中的硝酸钠对人类健康会产生危害．某饮用水研究人员提出，在烧碱溶液中用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下有下列四种溶液：
    ①pH=11的氨水    ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
    若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是
     
    （填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7．此时溶液中一定存在c（S
    O
    2-
    4
    ）=
     
    c（N
    H
    +
    4
    ）（填数字）．
    （2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2.2分钟后，反应达到平衡．此时测得SO3的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%．则2分钟内SO2的反应速率为
     
    ；若平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO3的体积分数
     
    （填“＞、＜或=”）a%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
    B、图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
    C、图Ⅲ由甲至乙增大压强
    D、图Ⅲ由甲至乙升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）（选填字母序号）．
    A、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中
    B、用干燥且沽净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上
    C、滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定
    D、铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    E、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    F、在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液显酸性的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、（NH4）2SO4
    C、NaCl
    D、CH3COOK

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的实验或操作正确的是（　　）
    A、
    鉴别Na2CO3和NaHCO3
    B、
    萃取振荡时放气
    C、
    转移溶液
    D、
    用酿制的米酒获取酒精

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