练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）
    A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
    B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
    C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
    D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

    分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜；
    B．二氧化硅为原子晶体，熔点高；
    C．氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应；
    D．钠的焰色为黄色，透雾性强．

    解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铝制容器贮运浓硫酸，故A正确；
    B．二氧化硅为原子晶体，熔点高，耐高温，可以制作坩埚，故B正确；
    C．氯化铁具有氧化性，能够与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C正确；
    D．钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程很远，与钠的硬度和密度无关，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉浓硫酸、二氧化硅、氯化铁、钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
    A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B（用字母代号填）．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：
    A：Fe；B：HCl．
    ②写出通入C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有2对
    B．某元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则该元素一定为主族元素
    C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    D．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在周期表中，W的原子半径是最小的，Y的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，X与Z位于同一主族．Z-与Ar具有相同的电子层结构，请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：X为F，Y为Al．
    （2）用电子式表示WZ的形成过程：．
    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；
    ③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；
    ⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为．
    （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （3）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．
    （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN-或N3-或OCN-等（写化学式）．
    （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O．
    （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．与金属钠作用时，键①断
    B．浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Ca（OH）2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）
    ①碘水、淀粉溶液  ②氯水、CCl4  ③溴水、苯  ④硝酸、AgNO3溶液  ⑤氯水、苯  ⑥氯水、盐酸．
    A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案