许多化学反应在溶液中进行.下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关.(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82.放在烧杯中2小时后.再次测得pH为4.68.以下叙述正确的是 [ ]A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化 C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品中的H2 SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 (2)重金属离子有毒性.实验室有甲.乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是

[ ]

A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO₂D．雨水样品中的H₂SO₃逐渐被空气中的氧气氧化成H₂SO₄

(2)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

[ ]

A．Cu²⁺和SO₄^2-B．Cu²⁺和Cl^-C．K⁺和SO₄^2-
D．Ag⁺和NO₃^-

(1)D
(2) A

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在下列物质：烧碱，NH₃?H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是

烧碱、NH₃?H₂O、醋酸、碳酸钙

，其中属于强电解质的是

烧碱、碳酸钙

，既不属于电解质又不属于非电解质的是

铁片、石墨

．
（2）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）

①④⑦

①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分都是烃．
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气．
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段．
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化．
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA，周期表中含元素种类最多的族在 IIIB．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H₂）=2.2mol?L^-1，则CO的转化率为

．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol?L^-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是

．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．