Question

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol?L^-1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol?L^-1，下列说法中正确的是（ ）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂
C．HCO₃^- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

Answer 1

【答案】分析：室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol?L^-1＜10^-7 mol?L^-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol?L^-1＞10^-7mol?L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．
解答：解：室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol?L^-1＜10^-7 mol?L^-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol?L^-1＞10^-7mol?L^-1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，
A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；
B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；
C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；
D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．