将铜棒与锌棒用导线连接.依次插入分别盛有:①硫酸溶液,②硫酸铜溶液,③硫酸钠溶液的三个烧杯中.此时. (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是: ① , ② , ③ .(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重.写出此电化学腐蚀的电极反应式:正极 ,负极 .(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接.插入盛有烧碱溶液的烧杯中.此时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，
(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：
①___________________； ②__________________； ③____________________。
(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：
正极_____________________；负极_____________________。
(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。
正极：________，电极反应式：___________________，
负极：________，电极反应式：___________________，
总反应：_______________________。

(1)①2H⁺＋2e^-→H₂↑；②Cu²⁺＋2e^-→Cu；③O₂＋2H₂O＋4e^-→4OH^-
(2)O₂＋2H₂O＋4e^-→4OH^-；Cu－2e^-→Cu²⁺(3)Mg；2H⁺＋2e^-→H₂↑；Al；Al＋4OH^-－3e^-→[Al(OH)₄]^-；2Al＋2NaOH＋6H₂O==2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

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（2011?咸阳模拟）A、D、E、G四种单质和X、Y、Z三种化合物均是中学化学中的重要物质，他们之间有如图所示的转化关系．常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应（1）不能在玻璃仪器中进行．请回答下列问题：
（1）X的电子式

；
（2）反应（1）的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

_；
（3）过量的G单质投入某稀HN0₃溶液中加热，放出NO气体，写出这一反应的离子方程式

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）在（3）所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是

产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

；
（5）将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：

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．

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有如表3个实验：

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实验3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

依据上述实验现象，下列推测正确的是（　　）

A、金属的活动性顺序：Y＞Z＞X＞W

B、实验1中，Y作正极

C、Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D、用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是（）

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25℃时向pH=1的H₂SO₄溶液中加入铜片不发生反应。若再加入某种物质或改变条件，在一段时间内溶液呈现蓝色。则加入的物质或改变的条件一定不是( )