练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
      族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一A
    二BCDE
    三FGHIK
    四JL
    用合适的化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素中非金属性最强的是
     
    （填元素符号），J的氢氧化物的电子式：
     
    ．
    （2）E、L两元素核电荷数之差是
     
    ．
    （3）某同学设计如图的实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
    ①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    ②装置A中的试剂可以是
     
    ．
    a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    ④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是
     
    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br元素，
    （1）在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，J的氢氧化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
    （2）E、L两元素核电荷数之差等于其原子序数之差；
    （3）①加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    ②为排除二氧化硫对二氧化碳的干扰，所以首先要除尽二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用强氧化性且有颜色的物质检验二氧化硫是否除尽；
    ③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
    ④二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质；若换成新制氯水，二氧化硫、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸、盐酸．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br元素，
    （1）在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，所以非金属性最强的元素是F，J的氢氧化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：F；；
    （2）E、L两元素核电荷数之差等于其原子序数之差，E元素原子序数为11、L元素原子序数为35，二者原子序数相差24，所以其核电荷数相差24，故答案为：24；
    （3）①加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②二氧化硫也和硅酸钠反应生成硅酸，从而对实验造成干扰，所以首先要除尽二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用强氧化性且有颜色的物质检验二氧化硫是否除尽，
    a．Na2CO3溶液和二氧化硫、二氧化碳都反应，且没有明显现象，所以不能检验二氧化硫是否除尽，故错误；
    b．溴水有颜色，且二氧化碳和溴不反应，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，所以可以用溴水检验二氧化硫是否除尽，故正确；    
    c．酸性KMnO4溶液呈紫色，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以检验二氧化硫是否除尽，故正确；     
    d．NaOH溶液和二氧化硫、二氧化碳都反应，且没有明显现象，所以不能检验二氧化硫是否除尽，故错误；
    故选bc；
    ③二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀，
    故答案为：Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀；
    ④二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，反应方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O；若换成新制氯水，二氧化硫、氯气发生氧化还原反应，生成硫酸、盐酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，将元素推断、元素化合物、化学实验的呢过有关知识联合考查，同时考查学生对知识点的灵活运用能力，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐（Cr2O72-橙红色）和乙醇反应生成铬盐（Cr3+绿色）和乙酸等．重铬酸钠（Na2Cr2O7）在工业中有很广泛的应用，常用来制备金属铬．方法如下：
    将铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再经铝热法还原，即可制得金属铬．请回答：
    （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出Cr2O3经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是
     
    ．
    （4）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反应，生成Cr3+等，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）某Na2Cr2O7样品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反应，该样品的纯度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
    A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
     
    ；II
     
    ；III
     
    ；IV
     
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （3）确定含有乙烯的现象是
     

    （4）写出生成乙烯的反应方程式：
     

    B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
    （1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：
     

    （2）试管a的作用是
     
    ；若省去试管a，试管b中试剂为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铁粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反应后，铁完全溶解，产生的气体在标准状况下的体积约为3.36L，求：
    （1）消耗的铁粉的质量．
    （2）向反应后的混合液中加入1mol/L  NaOH溶液，会消耗掉NaOH溶液的体积为多少？
    （要求：1、用物质的量进行计算．2、写出计算步骤．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1； 
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol?L-1?min-1则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    v（SO3）=
     
    mol?L-1?min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaOH晶体  ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl
    （1）属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     

    （2）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    能导电的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ，反应所需时间的长短关系是
     
    ．
    （6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛应用的金属材料．
    （1）下列有关合金性质的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （2）某铁合金与铁的物理性质的比较如表：
    熔点（℃）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）
    某铁合金25003.007.42.3
    铁15357.864.517
    又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该铁合金不适合用作
     
    （填字母）
    A．导线        B．门窗框        C．炉具       D．飞机外壳
    （3）铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的（　　）
    A、Mg的摩尔质量是23克
    B、常温常压下，1molSO2的体积约为22.4L
    C、标准状况下，9gH2O的体积约为11.2L
    D、32g氧气中所含的氧气分子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案