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    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
     
    （用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
    医生往往让其服用
     
    （填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
     
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
     
    ，则未发生反应．
    （4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）制取硫酸铜的方法有两种：
    方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    方法一与方法二相比，其优点是：
     
    ．
    （7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
     
    、
     
    ．
    （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
     
    ，
     
    ；
    （9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
     
    ．
    分析：（1）亚硫酸不稳定，易为氧气氧化生成硫酸；
    （2）碳酸钡属于碳酸盐，能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡能和可溶性的硫酸盐反应生成不溶于酸的硫酸钡；
    （3）铁的活泼性比铜强，铁能和铜离子发生置换反应；
    （4）亚硫酸钠能和二氧化硫、水反应生成硫酸氢钠；
    （5）在一定条件下，CO还原SO2得到单质硫，同时自身被氧化生成二氧化碳；
    （6）二氧化硫有毒，会污染大气，结合反应需要硫酸的量分析；
    （7）硅酸盐中含有硅元素；
    （8）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱性氧化物反应生成盐；
    （9）亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰根离子反应生成血红色溶液．
    解答：解：（1）亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以生成硫酸后使酸雨酸性增强，该反应方程式为：H2SO3+O2═H2SO4，
    故答案为：H2SO3+O2═H2SO4；
    （2）人体胃液中含有盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成可溶性的氯化钡，钡离子有毒，所以会产生中毒现象，反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，为了解毒，要将可溶性的氯化钡转化为硫酸钡，所以应该让病人服用解毒Na2SO4，
    故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，Na2SO4；
    （3）铁的活泼性大于铜，所以铁能和铜离子发生置换反应生成铜，如果铁棒被氧化，将铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，则没有铜析出，铁棒会无明显现象，如果铁棒未被氧化，则铁和铜离子发生置换反应生成铜单质而附着在铁棒上，所以铁棒上有紫红色物质析出，故答案为：无明显现象（无现象也可），有紫红色物质析出；
    （4）亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，
    故答案为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；
    （5）在一定条件下，一氧化碳能还原二氧化硫生成硫单质，自身被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S+2CO2，故答案为：SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S+2CO2；
    （6）根据方程式知，第一个方程式比第二个方程式节省硫酸，且没有有毒气体二氧化硫生成，所以对环境无污染，故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染；
    （7）还原硅元素的物质有玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等，
    故答案为：玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等；
    （8）硫能燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱性氧化物氧化钙反应生成盐亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定易被氧气氧化生成硫酸钙，涉及到的反应方程式为：S+O2═SO2、CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4，故答案为：S+O2═SO2、CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；
    （9）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化生成铁离子，为防止被氧化，所以在硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣；铁离子能和无色的硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，要检验亚铁离子是否被氧化，可以用硫氰化钾溶液检验，其检验方法为：取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
    故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．
    点评：本题考查了硅、硫及其化合物的性质、离子的检验等知识点，注意亚硫酸盐不稳定易被空气氧化，明确铁离子、亚铁离子的检验方法，会描述实验现象，为学习重点和难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
    ．
    （2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
    BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
    BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
    无明显现象
    无明显现象
    ，则发生了钝化；若铁棒表面
    有紫红色物质析出
    有紫红色物质析出
    ，则未发生反应．
    （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
    SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S+2CO2
    SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S+2CO2
    ．
    （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
    方法二：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
    节省原料（硫酸用量少）、无污染
    节省原料（硫酸用量少）、无污染
    （答任一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物．某同学按以下思路开始探究：
    （1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有
    4
    4
    种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为
    3
    3
    类．
    （2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
    FeS→H2S：
    FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
    FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
    ．
    SO2→Na2SO3：
    2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
    2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
    ．
    H2SO4→SO2：
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．
    （3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
    复分解反应
    复分解反应
    ，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ．
    （4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：
    MgCO3+SO2
      △  
    .
     
    MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
    MgCO3+SO2
      △  
    .
     
    MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                  。

    （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式                               。

    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化；若铁棒表面                    ，则未发生反应。

    （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：                               。

    （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：                             。

    （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2  2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：

                                                                 （答任一点）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
    （1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                 。
    （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式                              。
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面            ，则发生了钝化；若铁棒表面                   ，则未发生反应。
    （4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：                              。
    （5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：                             。
    （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2  2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
                                                                （答任一点）。

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