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    将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
    A．做该实验时环境温度为22 ℃
    B．该实验表明化学能可以转化为电能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    C
    温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml，即该温度是反应后溶液的温度，因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多，溶液的温度才最高，根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高，所以氢氧化钠的浓度是，该实验验证的是化学能和热能的转化，B不正确。选项D也不一定正确，所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（  ）
    A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
    B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA
    		NaOH
    		混合溶液的pH
    甲
    		C(HA)＝0.2 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=a
    乙
    		C(HA)=c1 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=7
    丙
    		C(HA)="0.1" mol·L－1
    		C(NaOH)=0.1mol·L－1
    		pH=9
    丁
    		pH=2
    		pH＝12
    		pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是   。
    A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）已知25℃时，1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。
    该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。
    （3）在相同条件下，1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
    （4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（    ）
    A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
    B．煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．最理想的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是（   ）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
    B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
    C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
    D．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为                                   。
    如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是   (     )
    A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]
    C．[HCO3- ]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
    B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
    D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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