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    Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
    ①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：
    砝码质量
    		50
    		20
    		20
    		10
    		5
    取用砝码情况
    		先↓后↑
    		↓
    		先↓后↑
    		↓
    		先↓后↑
     

    烧杯的质量为              g。
    ②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码，将游码的位置移到        g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
    Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ① 计算所用浓硫酸的体积  ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④ 转移 
    ⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是    （请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
    （2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               
    （用偏大、偏小、无影响填写）
    Ⅰ、①33.2g ②5  2.6       Ⅱ、⑴16.7ml  B  ⑵偏大

    试题分析：称量里，左边放物体，右边放砝码，物体的质量等于砝码加游码的质量。溶液的稀释遵循稀释定律。即：c(浓硫酸)×V(浓硫酸)= c(稀硫酸)×V(稀硫酸)
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是几种实验中常用的仪器：
    A.       B.       C.       D.
    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________
    实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                        
    （6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
    外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
    （已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

    Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①        ， ③           。
    Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是        (填序号) 。
    A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
    （2）被氧化的HCl的物质的量。
    （3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
    （1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为               ；
    （2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                  。
    （3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有             ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
    A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    （1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
    （2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．4.4g14CO2含中子数2.4 NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
    A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g
    B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
    C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
    D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．28 g N2中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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