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    根据Al(OH)3 的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2

    混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：

    下列有关说法正确的是

    A．Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同

    B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化

    C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]）

    D．物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

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    （1）该反应的平衡常数表达式为K=______________。随着温度的升高，K 值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    ①由上图可得出：

    结论一：

    其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越___；

    结论二 ：______________________________________

    ②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：__________________。

    （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率。试解释其原因：________________________。

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    A

    B

    C

    D

    0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1

    降低温度，平衡常数增大

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径： Z＞Y＞W

    B．化合物丙中只存在共价键

    C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

    D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致

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    A．①不变②不变③增大④增大 B．①不变②不变③增大④不变

    C．①减小②不变③增大④不变 D．①减小②不变③增大④增大

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    B．O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价

    C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

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    A．发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖

    B．尽量使用含的产品,减少使用含或的产品

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