下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2
科目：高中化学 来源： 题型：
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是
。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
|
| 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。
②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，
还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器
略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
验结果证实假设成立，依据的现象是 。
用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，属于取代反应的是( )。
A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH B．C4H10———→ C2H4+ C2H6
C．CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr D．2C2H2+502
4C02+2H20
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+
B．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑
C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理
B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧
C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料
D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关
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