Question

【题目】为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 样品中Al的质量是g．
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是；引发铝热反应的实验操作是 ．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg条，将其点燃
（3）2：3
【解析】解：（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当生成的氢气（标准状况，下同）体积为bL时，则样品中Al的质量为： = g，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； ；（2）铝热反应的方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应需要在高温下发生，可以加入少量KClO3 ， 在插入Mg条，将其点燃，镁燃烧会放出的量的热量，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；加入少量KClO3 ， 插入Mg条，将其点燃；（3）根据反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，铝的物质的量是 mol= mol，产生铁的物质的量是 mol，这些铁产生氢气的物质的量是 mol，即c= mol×22.4L/mol= ，所以c：b=2：3，所以答案是：2：3．