【题目】有德国重离子研宄中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”,相应的元素符号位“Cn”,该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为:
。下列叙述中正确的是
A. 上述合成过程中属于化学变化
B. Cn元素的相对原子质量为277
C. 的原子核内中子数比质子数多53
D. Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素
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【题目】(8分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成__________的利用率降低;试剂X可选用 ________(填序号)
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
(2)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:_________________________。
(3)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:H2+ NO3-+_______________+H2O
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【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.氢氧化钠与稀硫酸反应
B.钠箔在Cl2中的燃烧
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
D.灼热的炭与水蒸气反应
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠洗气
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D. 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
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【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。
A.容器内压强不变 B.c(CO)不变
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①升高温度__________;②再加入少量Fe___________。
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【题目】在0 ℃和1×105 Pa下,用铂电极电解硫酸铜溶液,当阴极产生6.4 g铜时,阳极放出( )
A. 1.12 L氢气 B. 1.12 L氧气 C. 2.24 L氢气 D. 2.24 L氧气
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【题目】在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s内,NO增加了0.3mol,则在30s内,该反应的平均反应速率正确的是
A.V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B.V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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【题目】下列关于硫酸的说法正确的是( )
A.浓硫酸有脱水性,故可用做干燥剂
B.浓硫酸有强酸性,故能与金属活动顺序氢后的金属反应
C.硫酸的酸性比盐酸强,利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
D.由于浓硫酸具强氧化性,因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体
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