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    下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：
    （1）写出通入O2一极的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）a电极是
     
    极，能否写出其电极反应方程式
     
    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．U型管中，OH-在a极放电
    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
    D．电子经导线流入b电极．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）燃料电池中，正极上通入氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应；
    （2）U型管有外接电源，属于电解池，a为阳极，b为阴极，根据阳极材料书写电极反应式；   
    （3）A．电镀时，阴极上析出金属与阳极上溶解金属质量相等，则电解质浓度不变；
    B．根据阳极电极材料确定放电的物质；
    C．电解精炼时，粗金属作阳极；
    D．电子从负极流向阴极．
    解答： 解：（1）左边装置是燃料电池，燃料电池中，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
    （2）U型管有外接电源，属于电解池，a连接原电池正极，所以为阳极，阳极材料未知导致无法判断失电子的物质，所以不能书写电极反应式，故答案为：阳；不能；因为a电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式；
    （3）A．此装置用于电镀铜时，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，阴极上铜离子放电生成铜，溶解铜的质量等于析出铜的质量，所以电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变，故正确；
    B．U型管中，a是阳极，但阳极材料未知，无法判断阳极上失电子的物质，故错误；
    C．电镀时，粗金属作阳极，纯金属作阴极，若b为纯净金属，a为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼，故错误；
    D．电子经导线流入阴极b电极，故正确；
    故选BC．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中，阳极上放电的物质与电极材料有关，如果阳极是活泼金属，则金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
    B、大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
    C、吸烟不会造成室内PM2.5污染
    D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
    （1）稀释后的溶液pH=
     
    ；
    （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），将固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
    ①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应后，收集到的气体在标准状况下体积为3.36L；
    ②另一份在高温下使之充分反应，向反应后的固体中加入140mL 4.0mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后的溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）计算这包铝热剂中的铝的质量．
    （2）计算实验②产生的气体体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲物质为某抗酸药的主要成份之一，取适量此抗酸药进行如下实验．
    水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸并产生无色无味气体．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．
    （1）写出甲的化学式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量该抗酸药中甲物质的含量

    步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ：
    （3）所取样品为5片抗酸药，每片0.2g．按以上流程操作，步骤⑤到滴定终点时消耗0.1500mol?L-1的标准高锰酸钾溶液16.00mL，已知：MnO
     
    -
    4
    +C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），则该抗酸药中甲的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①生成有机化合物Ⅲ：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：IV（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    V
    CH3OH
    浓H2SO4，△
    Ⅱ
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅲ最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．
                 
           N    F  
     Mg  Al      S  Cl  
    （1）N在元素周期表中的位置是
     
    ；N和F处于同一行，是由于它们的
     
    相同．
    （2）以上元素中，原子半径最小的是
     
    （写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Mg和Al中，金属性较强的是
     
    （写元素符号），写出一条能说明该结论的事实
     
    ．
    （4）S和Cl中，非金属性较强的是
     
    （写元素符号），不能说明该结论的事实是
     
    ．
    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
    d．单质硫是固体，氯的单质是气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应的结论均正确的是（　　）
    选项操       作现    象结    论
    A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    D向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kpa，120℃，1L丁烷与氧气共V L点燃，产物无单质，产物通过碱石灰，体积减少8L，温度保持不变，剩余气体体积为n L，剩余气体为m，则n和m分别是（　　）
    A、1，CO
    B、2，CO2
    C、2，H2
    D、1，H2O

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