Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

1. A.
   一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
2. B.
   160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反应方程式为：2CuO?2Cu+O₂↑
3. C.
   N₆₀结构如图，28g N₆₀单质中含有的N-N键个数为N_A
4. D.
   0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

Answer 1

BC
分析：A、硝酸与铁反应，硝酸起氧化剂与还原剂作用．
B、160gCuO的物质的量为2mol，转移2N_A个电子，即转移电子的物质的量为2mol，所以铜元素的化合价降低1价，即生成氧化亚铜与氧气．
C、28g N₆₀单质的物质的量为mol，由N₆₀结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×=90．
D、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂的含有质子都是50mol，据此计算．
解答：A、硝酸与铁反应，硝酸起氧化剂与还原剂作用，参加反应的HNO₃1mol，还原的硝酸小于1mol，所以被还原的氮原子数小于N_A，故A正确；
B、160gCuO的物质的量为=2mol，转移2N_A个电子，即转移电子的物质的量为2mol，根据电子转移守恒可知，铜在还原产物的化合价为+1价，即生成氧化亚铜与氧气，反应方程式为4CuO=2Cu₂O+O₂↑，故B错误；
C、28g N₆₀单质的物质的量为=mol，由N₆₀结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×=90，含有有的N-N键个数为mol×90×N_Amol^-1=3N_A，故C错误；
D、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂的含有质子都是50mol，所以含有的质子数为0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正确．
故选：BC．
点评：考查常用化学计量计算、氧化还原反应、晶体结构等，难度中等，注意C中利用均摊法计算化学键．