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    19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（　　）
    A．所有的化学反应B．可逆反应
    C．氧化还原反应D．气体物质之间的反应

    分析 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．

    解答 解：化学平衡状态的建立条件：一个可逆反应在开始进行之初，假设反应物浓度最大，生成物的浓度为零，则正反应速率大于逆反应速率，反应进行后，反应物被消耗，浓度减小，速率减小，生成物不断积累，浓度增大，速率增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度与含量不再改变，达到平衡状态，所以化学平衡是可逆反应的特征．
    故选B．

    点评 本题考查学生可逆反应的化学平衡状态的建立知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则混合气体的密度为1.56g/L，两种气体的物质的量之和为1.75 mol，CO占总体积的57.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29．请回答下列问题：
    （1）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s2 3S23p63d54s1．
    （2）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞Al （用元素符号作答）．
    （3）AY4是一种常用的溶剂，是非极性分子 （填“极性分子”或“非极性分子”），A2H4分子中σ键与π键的个数比为5：4．
    （4）X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
    A．只有反应①②④属于氧化还原反应
    B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
    B．下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰
    C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
    D．在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
    选项气体A中试剂B中试剂
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
    BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（　　）
    A．增加A的量B．增大体系容积C．恒容移去部分CD．升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
    （2）地康法制备氯气的反应为4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O断裂时分别需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，则1molO-H断裂时需吸收的能量为460.65kJ．
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2（g），发生反应：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/容器体积/LClO2（g）的平衡转化率
    aT1V1=1L75%
    bT2V2
    cT3V375%
    d
    e
    已知：T3＞T1，V2＞V1．
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K=25.63．
    ③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
    ④d、c两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的物质的量（用文字表达），平衡向右移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，B的体积分数将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．

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