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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24)
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C

    试题分析：C、标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后生成44．8 L NO2，且二氧化氮会有一部分聚合成四氧化二氮，因此气体中分子总数少于2NA。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
    （1）原NaOH溶液的质量分数为_______
    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
    B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA
    C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
    D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
    ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
    B．用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
    C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。
    F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（     ）
    A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g
    B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
    C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
    D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是
    A．a＞bB．a="b" C．a＜bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为
    A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   （   ）
    A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取       mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）。
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是                。
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
    （4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
    1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；           
    2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；         
    3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将        

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