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    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．

    请回答：
    （1）写化学式：丙
    O2
    O2
    ，E
    SO3
    SO3
    ．
    （2）X的电子式为
    ．
    （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：
    2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
    2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
    ，反应中氧化剂是
    Na2O2
    Na2O2
    ，1molA参加反应转移电子
    1
    1
    mol．
    （4）写出反应⑨的离子方程式：
    HCO3-+H+=CO32-+H2O
    HCO3-+H+=CO32-+H2O
    ．
    （5）物质F的俗名是
    纯碱
    纯碱
    或
    苏打
    苏打
    ，其溶液显
    碱
    碱
    性，原因是
    CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
    CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
    （用一个离子方程式表示）
    分析：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）依据判断出的物质进行分析回答问题；
    解答：解：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）（1）依据判断可知丙为：O2；E为 SO3；故答案为：O2；SO3；
    （2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：
    （3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；1；
    （4）应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
    故答案为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
    （5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
    故答案为：纯碱；  苏打； 碱；  CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
    点评：本题考查了物质转化关系的综合应用，物质性质的应用，反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．

    （1）写出下列物质的化学式；乙
    Cl2
    Cl2
    ；B
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）写出③反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出②反应的离子方程式：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A-G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：G
    Na2S
    Na2S
    ，F
    SO3
    SO3
    ；
    （2）写出下列变化的化学方程式B+H2O→丙+C：
    2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
    2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
    ；
    （3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理．写出其化学反应方程式
    CaO+SO2=CaSO3
    CaO+SO2=CaSO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
    请回答：
    （1）写化学式：丙
    O2
    O2
        E
    SO3
    SO3

    （2）X的电子式为
    ，G的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （3）写出反应⑤的化学反应方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    CO2+2OH-═CO32-+H2O
    ．
    （5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
    ⑧⑨
    ⑧⑨
    ．
    （6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为
    0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
    0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
    ；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
    （1）气体乙是
    Cl2
    Cl2
    （化学式），在其实验室制法中常用
    NaOH
    NaOH
    溶液进行尾气的处理，原理用化学方程式表示为
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）沉淀D是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （化学式），A→D发生的化学反应是
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl
    ．
    （3）写出②反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （4）气体丙是
    O2
    O2
    （化学式），在操作③中观察到的实验现象是
    白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀
    白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物．Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同．各物质转化关系如下：
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    （1）写出丙的化学式
     
    ；B的电子式
     
    ．
    （2）写出Y→Z的化学方程式：
     

    （3）实验室贮存Y溶液时易变质，请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是
     
    ．

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