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【题目】将下列物质进行分类(填序号)

①O2O3

126C136C

白磷与红磷

冰与水

⑤H2D2T2

乙醇与二甲醚

1)互为同位素的是_____________

2)互为同素异形体的是___________

3)互为同分异构体的是_________

4)属于同一化合物的是___________

【答案】 ①③ ⑥⑦

【解析】

1126C136C质子数相同而中子数不同,互为同位素,所以互为同位素的是

2O2O3、白磷与红磷都是由同种元素形成的性质不同的单质,所以互为同素异形体的是①③

3)乙醇与二甲醚、,分子式相同而结构不同,所以互为同分异构体的是⑥⑦

4)冰是水的固态形式,所以冰与水属于同一化合物。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A. 脱氢反应的△H0

B. t1K时,该反应的平衡常数为8.1

C. 600K时,Y点甲醇的υ() υ()

D. 若增大体系压强,曲线将向上平移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol,CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中,均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。(保留两位有效数字)

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,平衡常数最小的是容器___________。(填序号)

(3)CO用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中lg与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是_____(填字母)。

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量

B.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高

C.工业冶炼金属铜(Cu) 时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

D.CO还原PbO2的反应△H>0

(4)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____

(5)一定条件下,用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A→C分两步进行:①A→B,②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是

A. 三种物质中B最不稳定,A最稳定

B. B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3

C. B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应

D. 反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。请回答下列问题:

(1)晒制蓝图时,用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2:显色反应的化学反应式为___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________

②实验中观察到装置BF中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________________________

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是______________

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeOFe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:______________

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步,应进行的操作为____。滴定终点的现象是__________________

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,则测定结果_____________________

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为:______________

(2)写出BD化合物中官能团名称:

B中含官能团_____________D中含官能团_________

(3)写出反应的化学方程式

___________________________________________ 反应类型:___________

___________________________________________  反应类型:___________

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【题目】在标准状况下,1.5molCO2的体积为____L2molO2质量为____g;将20gNaOH的物质的量为_______mol,将其溶于水配成100ml溶液,该溶液的浓度为___mol/L

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【题目】高分子化合物M的合成路线如下:

已知:

(1)A中含氧官能团的名称是______

(2)HA的同分异构体,能与FeCl3显示特殊的紫色,核磁共振氢谱显示H5组峰,则其结构简式为____________________

(3) B的结构简式为______G的结构简式为__________________

(4) 已知D为乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OHF中含有醇羟基,⑤的反应类型为_____

(5) 写出④的反应方程式___________________________________________

(6) 以乙醛为原料,写出合成D的流程图______(其他无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:。有关该电池的说法正确的是

A.可用于海上应急照明供电B.Mg为电池的正极

C.正极反应为D.不能被KCl溶液激活

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