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     （08年广东化学?13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

    A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

    B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

    C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

    D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

     

     

     

     

     

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题

    （1）滤渣的主要成分为_________。

    （2）“趁热过滤”的原因是____________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。

    （5）已知：

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)                ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

     

     

     

     

     

     

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

    （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

    （5）已知：

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)         ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)     ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

     

    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年广东卷）氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

    （1）请指出该结论是否合理并说明理由_______　。

    （2）请完成对铁元素价态的探究：

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

    提出合理假设

    假设1：______　；

    假设2：______　；

    假设3：______  。

    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

    实验过程

    根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

    …

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）（08年广东化学·22）

    铜在自然界存在于多种矿石中，如：

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。

    （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。

    （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。

    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　（填字母）。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铜绿的主成分是碱酸铜

    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    铜表易形成致密的氧化膜

    铜容器可以盛放浓硫酸

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    C

    铁比铜活泼

    例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D

    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年广东化学?1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是

    A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

    B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

    C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

    D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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