练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：       
    A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气
    C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O5
    D
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)
    A．5%　B．17%C．25%D．33%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是                  （   ）
    A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
    B．化学方程式中a:b=1:3
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是
    A．达平衡时CO的物质的量达到最小
    B．此间CO2和 H2的浓度总是相等
    C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
    D．若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是
    A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
    B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
    C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)　　2C(g)达到平衡的标志是（　　）

    A．A、B、C的浓度相等
    B．容器中压强不再变化
    C．单位时间消耗mol A，同时生成2n mol C
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
                                                                           
    （1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
    （2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
    （3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
    （4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
    ②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为                                    

    其中第①步存在平衡：             

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．CrO和CrO的浓度相同
    b．2v (CrO) ="v" (CrO)
    c.溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。
    （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为                                                      。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
    溶液中同时生成的沉淀还有                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案