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    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：
    MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
    现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
    （1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。
    （2）（3分）参加反应的HCl的物质的量。
    （1）4．48L（2）0.8mol
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。

    (1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和                。
    (2)浓硫酸的作用是______________________。
    (3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。
    (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)                                                                           
                                                           。
    (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
    _________________________________________。
    (6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)回答下列问题。
    (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有         molHCl被氧化。
    (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将      （填增强或减弱）其原因是                                                                。
    （3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　     　　　                。
    （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
    ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                          。
    ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一无色晶体要鉴定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)
    A．晶体用蒸馏水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成
    B．加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质
    C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成
    D．晶体用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有无颜色生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
    ②=HCl+HIO下列叙述正确的是
    A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
    B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
    C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
    D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（  ）
    A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

    下列说法正确的是                                                                                                            （   ）
    A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
    B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
    C．氧化性ClO－＜ClO3－
    D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    （1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
    _______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）             
    （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
    （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________
    A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是
    A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
    C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2OD．H2+（SCN）2△ 2HSCN

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