练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（　　）
    A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
    C．将少量钾、钠保存在煤油中
    D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中

    分析 A．次氯酸见光易分解；
    B．烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；
    C．钾和钠与水和空气中的氧气均反应；
    D．浓硝酸见光易分解．

    解答 解：A．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，应该盛放在棕色瓶中避光保存，故A正确；
    B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；
    C．少量的钾和钠需要隔绝空气和水保存，故C正确；
    D．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
    B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
    C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
    D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（　　）
    A．最终酸性高锰酸钾溶液褪色B．反应中甲醛被还原
    C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．说明甲醛是具有氧化性的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）
    A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
    B．碱性氧化物肯定是金属氧化物
    C．金属氧化物都是碱性氧化物
    D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门．下列实验你做过吗？请将实验现象填入相应的空格中．
    ①治疗贫血药物的FeSO4被氧化变质后，加入KSCN溶液现象是溶液变为血红色；
    ②新制的Cu（OH）2悬浊液加入糖尿病人的尿液中加热煮沸后，现象是有砖红色沉淀析出；
    ③将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中加热后，现象是变为黄色且凝聚析出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列描述正确的是（　　）
    A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去
    B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
    C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
    D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案