Question

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对化学平衡的影响	向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液
B	从FeCl3溶液提取无水FeCl3	将FeCl3溶液灼烧蒸干
C	证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液
D	配制澄清的FeCl3浓溶液	将FeCl3固体置入少量水中搅拌

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A、向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，当其它条件不变的情况下,只改变影响平衡的一个条件,判断化学平衡的移动方向，这个问题是只增加一种反应物的浓度当然化学平衡向正反应方向移动，故可探究浓度对化学平衡的影响，选项A正确；B、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，选项B错误；C、在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液，AgNO3溶液足量，无法证明氯化银转化为碘化银，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，选项C错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时应先在盐酸中溶解氯化铁，再稀释成对应浓度的溶液，选项D错误。答案选A。