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    15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

    （1）④元素氢化物的电子式是．
    （2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
    （3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞SiH4．
    （4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
    （5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是Si，⑨是S，⑩是Cl，
    （1）④元素氢化物为水；
    （2）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    （4）同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数小的非金属性强；
    （5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中，反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是Si，⑨是S，⑩是Cl，
    （1）④元素氢化物为水，其电子式为，故答案为：；
    （2）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，则原子半径为Mg＞C＞N，故答案为：Mg＞C＞N；
    （3）非金属性为O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；
    （4）同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数小的非金属性强，则②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si，故答案为：O＞C＞Si；
    （5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识的综合应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显
    紫色    		原溶液中含有I-
    B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁
    氧化为Fe2+
    C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是（　　）
    A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③⑩
    3④⑤⑥⑦
    4⑨⑧
    （1）⑨的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p64s1．
    （2）⑦的基态原子电子排布图．
    （3）⑩的单质与水反应的化学方程式F2+2H2O=4HF+O2．
    （4）表示①与⑦的化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的非极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （5）②的单质的等电子中分子有CO；离子有C22-，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　）
    A．其中钠离子的浓度为0.2mol•L-1
    B．溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO3-的浓度小于CO32-的浓度
    C．溶液中Na+的浓度等于CO32-浓度的二倍
    D．溶液中H2CO3分子的浓度为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥①②
    三③④⑤⑪⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH4．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
    （5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y
    B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
    D．阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下46g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA
    B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
    C．常温常压下，1mol有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA
    D．一定条件下，2mo1 SO2和1mol 02在混合密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
    B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
    C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

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