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    【题目】下列关于食品添加剂的说法不正确的是(　　)

    A.食品添加剂必须按卫生部门的规定使用

    B.食品添加剂必须用天然植物制造

    C.柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽

    D.醋可用作防腐剂和调味品

    【答案】B

    【解析】

    A．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故食品添加剂必须按卫生部门的规定使用，故A正确；

    B．食品添加剂包括人工合成或天然的物质，故食品添加剂不一定用天然植物制造，故B错误；

    C．着色剂可改善食品色泽，柠檬黄是常用的着色剂，故C正确；

    D．醋能使蛋白质变性，能杀死细菌，可作防腐剂，醋也是常用的调味品，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用0.125molL﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
    A.13
    B.12
    C.10
    D.11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、物质的量浓度之比为 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则 x：y：z 为：

    A. 1:3:2 B. 1:2:3 C. 2:4:5 D. 2:3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A. 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

    B. 调味剂——亚硝酸钠、味精

    C. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄

    D. 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣
    B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
    C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
    D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸的主要成分是(　　)。

    A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3和 KCl

    C. 该混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

    【答案】B

    【解析】焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；加入过量硝酸钡生成能溶于盐酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入过量硝酸钡后的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Clˉ；根据以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以该混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

    A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

    C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（　　）
    A.胶体
    B.悬浊液
    C.溶液
    D.乳浊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
    （1）甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
    a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ． （填序号）
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    b.判断滴定终点的现象是： ．
    c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准NaOH溶液读数记录（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10


    （2）乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②将自己配制的0.01molL﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 试回答下列问答：
    a.步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是 ．
    b.步骤②应使用式滴定管．
    c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）
    A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
    B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
    C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
    D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    （3）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10﹣10

    5.4×10﹣13

    8.3×10﹣17

    2.0×10﹣48

    2.0×10﹣12

    a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ． （填序号）
    A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
    b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ．

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