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    【题目】在沸水中滴入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，欲除去胶体中的HCl等杂质，可采用方法的是( )

    A.过滤B.蒸馏C.电泳D.渗析

    【答案】D

    【解析】

    胶体微粒不能透过半透膜，而HCl电离产生的H+、Cl-微粒比较小，能透过半透膜，因此欲除去胶体中的HCl等杂质，可采用方法的是渗析，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

    化学键

    键能/(kJ·mol-1)

    N-H

    391.3

    Cl-Cl

    243.0

    N-Cl

    191.2

    H-Cl

    431.8

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/( mol·L1)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    请回答：

    （1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

    （2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

    （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

    C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

    D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。

    ①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2

    ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

    ③用装置Ⅲ制取Cl2

    ④用装置Ⅳ干燥Cl2

    (2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_______、______、______。

    (3)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。

    (4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

    A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

    C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

    (2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

    (3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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