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    在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．由溶液的电离守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；
    B．由物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正确；
    C．CH3COONa为强碱弱酸盐，因CH3COO-发生水解生成CH3COOH，则有c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
    D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因CH3COO-发生水解生成CH3COOH，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥
    Cu。能使该溶液的pH值增大的是（     ）
    A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )。
    A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)       B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)             D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    PH8.38.48.58.8
    甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为______；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是______（填编号）
    A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）．
    （3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为使Na2S溶液中
    c(Na+)
    c(S2-)
    的值减小，可加入的物质是（　　）
    A．盐酸B．适量KOH
    C．适量NaOHD．适量CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），则下列叙述正确的是（　　）
    A．混合溶液中：c（OH-）＞c（H+）
    B．混合溶液中：c（CH3COO-）=0.1mol/L
    C．混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D．混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
    Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
    （2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．

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