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    【题目】下列化学元素在生物体内含量最少的是

    A. K B. P C. Mg D. Cu

    【答案】D

    【解析】K属于大量元素，在生物体内含量较多，A错误；P属于大量元素，在生物体内含量较多，B错误；Mg属于大量元素，在生物体内含量较多，C错误；Cu属于微量元素，在生物体内含量较少，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )

    A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

    C．反应中消耗锌的质量为13 g

    D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

    (1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为 极，通电一段时间后,滤纸d端的电极反应式是 。

    (2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1 mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 。

    (3)D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

    A. 该反应放出251.2 kJ的热量 B. 该反应吸收251.2 kJ的热量

    C. 该反应放出125.6 kJ的热量 D. 该反应吸收125.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图象及其相关说法正确的是( )

    图①： 图②：

    图③： 图④ ：

    A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

    B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo

    C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

    D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球②中装的是O2

    B. 气球①和气球③中气体分子数相等

    C. 气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1

    D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

    已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应；

    Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

    Ⅲ． (R，R'均为烃基）；

    Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。

    请回答下列问题。

    (1）写出结构简式:A___________,D___________,E____________。

    (2）写出反应类型:反应①__________________，反应⑥___________________。

    (3）写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。

    B与新制的Cu(OH）2悬浊液共热反应_________________。

    (4）A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

    (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中 ；②常温下，碳和浓硫酸不反应。

    (2)装置B的作用是 。

    (3)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。

    (4)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。

    (5)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。

    (5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

    测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

    I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

    II．将滤液B稀释为250 mL；

    III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

    ①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；

    ②滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂

    ③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A.

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B.

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C.

    胆矾

    氢氧化铁胶体

    铁

    碳酸钙

    D.

    水银

    澄清石灰水

    氯化铜

    碳酸钠

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