Question

向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是（　　）

A、HA一定是强酸

B、HB一定是强酸

C、NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

D、反应开始时二者生成H₂的速率相同

Answer 1

分析：向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，说明n（HA）＞n（HB），二者的pH和体积相等，则c（HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，生成氢气反应速率与氢离子浓度成正比，据此分析解答．

解答：解：向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，说明n（HA）＞n（HB），二者的pH和体积相等，则c（HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，
A．通过以上分析知，HA一定不是强酸，故A错误；
B．通过以上分析知，HB可能是强酸，故B错误；
C．HA的酸性小于HB，则A^-的水解程度大于B^-，所以相同浓度的NaA溶液的碱性强于NaB溶液的碱性，故C错误；
D．等pH的两种酸，其溶液中氢离子浓度相等，生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应开始时二者生成氢气的速率相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据生成氢气的量确定二者酸性强弱，再结合弱电解质特点及生成氢气反应速率的影响因素来分析解答，难度中等．