现有T.X.Y.Z短周期元素.其中T元素原子M层上有6个电子.X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.Y单质为双原子分子.其氢化物水溶液呈碱性.Z元素最高正价是+7价．(1)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+.写出该微粒的电子式 (2)元素Z与元素T相比.非金属性较强的是 .下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是+7价．
（1）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

（填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）比较等浓度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，c（XO₃^2-）

c（HXO₃^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
①写出H的化学式

；
②写出反应①的化学方程式

；
③写出酸性条件下反应④的离子方程式

．

考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）NH₄⁺离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性；
（3）等浓度的Na₂CO₃溶液中和NaHCO₃溶液中，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度；
（4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H₂SO₄，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO₄，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，据此解答．

解答： 解：现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
（1）NH₄⁺离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷，电子式为：

，故答案为：

；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性S＜Cl，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性，故b正确，
故答案为：Cl；b；
（3）等浓度的Na₂CO₃溶液中和NaHCO₃溶液中，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故溶液中c（CO₃^2-）＜c（HHO₃^-），故答案为：＜；
（4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H₂SO₄，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO₄，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO₄，E为Fe₂（SO₄）₃，则：
①H的化学式为HCl，故答案为：HCl；
②反应①的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③酸性条件下反应④的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断，难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握元素金属性、非金属性比较及实验事实．

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