练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列实验中，无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
    C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

    分析 A．二氧化碳通入氯化钙溶液中不能发生反应；
    B．二氧化氮具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子；
    C．氨气通入水溶液中生成一水合氨，一水合氨和铝离子结合生成氢氧化铝沉淀；
    D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫和水反应生成酸，溶液中存在稀硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和钡离子生成白色沉淀硫酸钡；

    解答 解：A．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，无明显现象，故A正确；
    B．NO2通入FeSO4溶液中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁，溶液颜色浅绿色变化为黄色，故B错误；
    C．NH3通入A1C13溶液中发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成白色的硫酸钡沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质性质、反应现象、溶液中隐含离子的性质分析判断、掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（　　）
    A．三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小
    B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
    C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
    D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
    ②2M2++R2═2M3++2R-
    ③2R-+Z2═R2+2Z-．
    由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
    B．Z2在③中发生氧化反应
    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
    D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用Na2CO3•l0H2O晶体，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的Na2CO3•l0H2O晶体14.3g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
    ②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3，10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
    ②容量瓶未干燥用来配制溶液
    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
    其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
    （4）容量瓶所具备的功能有A
    A．配制某浓度的稀硫酸     B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质    D．长期贮存溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极 （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅．
    并写出该电解反应总的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）实验中还需测定的数据是①（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg       ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）
    物质    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．遁当缩小容器的体积
    （3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物
    C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案