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    下列说法中，正确的是：（   ）
    A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
    B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
    C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子
    D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。
    C

    试题分析：相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用叫做化学键，A不正确；B不正确，例如氯化铝中不存在离子间，而是共价键；D不正确，例如钠原子半径大于氯原子半径，但钠离子半径小于氯离子半径，所以正确的答案选C。
    点评：该题在答题时，可以通过逐一排除法、利用具体的实例进行验证即可，这也是一种解题能力，尤其是在单选题中，应用更广。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
    （2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是 (　　)
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
    C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中只含有离子键的是     （   ）
    A．NaOHB．MgCl2C．C2H4D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
    ③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（　　）
    A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
    N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　           。 
    （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题:
    ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
    ⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
    ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
    ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量       （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                                ；所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                               。

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