【题目】用PbS铅精矿(主要成分为PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。
①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。
a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。
（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
【答案】c 50～60 ℃ 作催化剂 PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O Pb2＋＋2e－===Pb
【解析】
（1）①氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高；
②适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高；
③在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；
（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。
（1）①氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高，(NH4)2CO3在反应中元素的化合价没变，故选c；
②适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高，适宜的转化温度范围为50～60 ℃；
③在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；FeS2在转化中的作用是作催化剂。
（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；“溶解”时发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O ；
（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。“电解”时，阴极的电极反应式为： Pb2＋＋2e－===Pb。
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新卷王期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42
C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
图1
(1)写出下列物质的官能团名称：
B：____________________；D：____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
甲 乙 丙 丁
图2
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
①M在元素周期表中的位置是__________________________。
②化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
③（XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_____________。
(2)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为________________
②工业上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_______________
Ⅱ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①实验室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根据计算用托盘天平称取A的质量为__________ g，在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
②将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______________
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【题目】(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是____，只存在离子键的是____，既存在共价键又存在离子键的是____，不存在化学键的是_____．（填写序号）
(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：
用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。
在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
（3）向（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金属性：S>Si | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将 | 溶液变为血红色 |
|
B | 向 | 生成白色沉淀 | 非金属性 |
C | 向盛有 | 溴水褪色 | 还原性： |
D | 向无色溶液中滴入 | 有白色沉淀生成 | 无色溶液中一定含 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B | 将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 | 铜粉溶解，溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
C | 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液 | 溶液红色加深 | 增大反应物浓度，平衡正向移动 |
D | 向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 | 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 | 相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小 |
A. A B. B C. C D. D
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