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    20．某研究小组将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是放热反应．
    （2）由题干及图形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

    分析 （1）从图示观察5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃结合HCl溶液和NaOH溶液反应是中和反应，为放热反应判断起始温度；
    （2）由图可知，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此求出两者的体积比值、计算NaOH浓度；

    解答 解：（1）根据实验结果图所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，又HCl溶液和NaOH溶液反应是中和反应，为放热反应，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，
    故答案为：低于；放热；
    （2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V1/V2=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
                      HCl+NaOH═NaCl+H2O
                      1           1
      1.0mol•L-1×0.03L   n
    则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，
    所以浓度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，
    故答案为：3：2；1.5．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，试题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键．

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