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    下列反应方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中加入70mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    D、向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氨水过量，银离子与一水合氨生成了可溶性的银铵络离子；
    B、吸氧腐蚀的反应为氧气得到电子生成氢氧根离子；
    C、根据氯离子和氢氧根离子的物质的量判断生成产物；
    D、根据钡离子与硫酸根离子物质的量1：1反应．
    解答： 解：A、硝酸银溶液中加入过量氨水，生成的不是AgOH↓，反应的离子方程式为：Ag++3NH3?H2O═NH4++2H2O+OH-+[Ag（NH3）2]+，故A错误；
    B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，反应离子方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
    C、氯化铝的物质的量为0.002mol，氢氧化钠的物质的量为0.007mol，氢氧化钠部分过量，0.002mol氯离子消耗0.006mol氢氧根在生成0.002氢氧化铝，过量的0.01mol氢氧根离子溶解了0.01mol氢氧化铝，所以反应生成了0.001mol氢氧化铝和0.001mol偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故C正确；
    D、向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应中钡离子与硫酸根离子的物质的量满足1：1的关系，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选：CD．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、碳酸钠水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7  
    B．KIO3和NaCl都是强电解质
    C．KIO3作氧化剂被还原 
    D．生成1mol KI时，转移6mol电子
    （2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2
    （3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
     
    ．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
    B、能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
    C、在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从制碱厂带回一瓶废弃的纯碱样品，决定测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．她取样品30g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
    求（1）样品中碳酸钠的质量分数
     
    ；
    求（2）反应中消耗的氯化氢的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）
    A、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
    B、最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C、最终得到7.8g沉淀
    D、最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（都不重复），现进行如下实验：
    （1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
    （2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
    （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
    （4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象．
    据此推断：A为
     
    ；B为
     
    ；C为
     
    ；D为
     
    ；E为
     
    ．

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